题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出镁元素在周期表中的位置:
(2)氯化钠的电子式 ,用电子式表示水的形成过程
(3)写出重水中的氢元素的核素符号:
答案
(2)略
(3)12H
解析
核心考点
试题【(5分)海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源,海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料,从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。(1)写出】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②①③④ | B.①②③④ | C.③②①④ | D.②①④③ |
A.Na | B.Al | C.Fe | D.Ag |
(一)海水淡化的方法主要有 (填一种)
(二)从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:
(1)提取Br时第一次通入Cl后发生反应的离子方程式是 ;②中表现表现 (填“氧化”或“还原”)性;
第二次通入Cl后,要提取Br还要进行的操作为 。
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是 (填化学式);
试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是 (填字母)。
A.海带中含有碘元素 |
B.海水中含有大量氯元素 |
C.蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 |
D.开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染 |
2CuFeS2+4O2 ="=" Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为: 2Cu2S+3O2 ="=" 2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S ="=" 6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。下列说法不正确的是( )
A.Cu2O是红色固体 |
B.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
C.上述过程中,由2 mol CuFeS2制取Cu时,最少消耗5.0mol O2 |
D.电解精炼铜的开始阶段,每转移2mol电子时,阳极溶解铜的质量为64g |
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