题目
题型：不详难度：来源：
| A．②①③④ | B．①②③④ | C．③②①④ | D．②①④③ |
答案
解析
核心考点
试题【从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集】；主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na | B．Al | C．Fe | D．Ag |
（一）海水淡化的方法主要有 （填一种）
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br
时第一次通入Cl后发生反应的离子方程式是 ；②中表现
表现 （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl
后，要提取Br还要进行的操作为 。（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。
| A．海带中含有碘元素 |
| B．海水中含有大量氯元素 |
| C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 |
| D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染 |
2CuFeS2+4O2 ="=" Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2 ="=" 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S ="=" 6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（ ）
| A．Cu2O是红色固体 |
| B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
| C．上述过程中，由2 mol CuFeS2制取Cu时，最少消耗5.0mol O2 |
| D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g |
| A．Mg | B．K | C．NaCl | D．Br2 |
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