题目

题型：不详难度：来源：

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                        。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)=             mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是     g。
b．还可能为                              （用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为             。

答案

（1）2NaCl＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH  （3分）      
（2）①0.2 （3分） ②4.55 （2分） Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O（2分）      
n（H₂）∶n（Cl₂）∶n（O₂）＝20∶10∶3 （2分）

解析

略