题目
题型:不详难度:来源:
(1)曲线上M点表示 ,t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(2)t1℃时,将10g A物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是
(任填一种方法)。
(3)现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数
④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有 (填序号,下同)。
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有 。
答案
(2)不饱和 加水或降温
(3)①④ ②④
解析
试题分析:(1)两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等;因为曲线上M点为t2℃时,A与C两物质的溶解度曲线的交点,因此,M点表示t2℃时A与C两物质的溶解度相等。根据溶解度曲线可以比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小;t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为:物质A的溶解度曲线位于最上方,而物质C的溶解度曲线位于最下方,故可判断此时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。
(2)由A物质的溶解曲线可知,t1℃时物质A的溶解度为40g,即此时100g水最多可溶解A物质40g,因此,此时将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液;由C物质的溶解度曲线可知,物质C的溶解度随温度升高而减小,因此,采取加水或降温的方法都可以使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液。
(3)I.在30℃时不饱和KNO3溶液中加硝酸钾,硝酸钾继续溶解至饱和,此时所得饱和溶液中溶质质量增加,导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大,而溶液中溶剂水的质量不变,温度不变硝酸钾的溶解度也不改变;故选①④。
II.将30℃时不饱和KNO3溶液恒温蒸发至饱和,温度不变硝酸钾的溶解度也不变,蒸发溶剂水至饱和,溶液中溶质硝酸钾的质量不变,由于溶剂减少,溶液的质量减小、溶液的溶质质量分数变大吗,故选②④。
点评:根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
核心考点
举一反三
A.t1℃时,x、y两溶液均已饱和 |
B.t1℃时,x、y的溶解度相等,且两溶液质质量分数相等 |
C.t2℃时,x、y两溶液溶质质量分数相等,且两溶液均已饱和 |
D.t2℃时,x、y两溶液中溶质质量分数不相等,且两溶液均不饱和 |
A.a>b>c | B.c>b>a |
C.b>a=c | D.b>a>c |
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
⑵观察上述表格,可以总结出的规律是 (答出一条即可)。
⑶ 40℃时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
⑷右图所示,小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液(20℃),若使其固体继续溶解,在大烧杯的水中可以加入的物质有 (用字母序号表示)。
A.干冰 B.硝酸铵 C.生石灰 D.熟石灰 E.氢氧化钠
A.KNO3的溶解度随温度的升高而减小 |
B.30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 |
C.10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 |
D.NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等 |
A.T1℃时,甲的溶解度小于乙 |
B.T2℃时,100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质 |
C.T1℃时,取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中,二者均可得到饱和溶液 |
D.T2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃,析出甲物质质量大于乙 |
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