题目
题型:不详难度:来源:
A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 |
B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 |
C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 |
D.改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸 |
答案
解析
试题分析:A.升高温度,化学反应速率加快。错误。B.由于参加反应的物质没有气体,所以增大反应体系的压强或减小反应体系的压强,对化学反应速率无影响。正确。C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙,由于接触面积增大,所以化学反应速率大大加快。错误。D.改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸,由于产生的硫酸钙是微溶的物质,覆盖在碳酸钙的表面,使反应难以继续进行。所以化学反应速率减慢。错误。
核心考点
试题【用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B.增大反应体系的压】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,
FG段的反应速率为v3,则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是 ;
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是 (填字母)
A.蒸馏水 | B.氯化钾固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 |
(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCl)=______。
A.降低生产能耗 | B.使反应物的化学键不需破坏 |
C.使反应更完全 | D.使反应放出更多的热量 |
下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 | B.t2时,反应到达限度 |
C.t2~ t3,反应不再发生 | D.t2~t3,各物质的浓度一定相等 |
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 | B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 |
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 | D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 |
选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
A | 其它条件不变, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短。 | 当其它条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其它条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊。 | 当其它条件不变时,反应体系的温度越高、化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少。 | 当其它条件不变时,气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 |
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