题目
题型:不详难度:来源:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处,还可以选择的还原剂是( )(填序号)
A.Na2O2 | B.Na2S | C.FeCl2 | D.KMnO4 |
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)
答案
(2)2ClO3—+SO2=SO42-+2ClO2
(3) A (4)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O
(5)重结晶
解析
核心考点
试题【(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式:____________
(2)1:1的H2SO4溶液是由l体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。
(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母)。
A.加人稀H2SO4,若溶液呈蓝色,说明固体中一定有CuO |
B.加人稀H2SO4,若有红色沉淀物生成,说明固体中一定有Cu2O |
C.加人稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色:)产生,说明固体中有Cu2O |
D.加人稀HNO3,若固体全部溶解,说明固体中没有Cu2O |
①a点时固体物质的化学式为______,c点时固体物质的化学式为______。
②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: 。
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
请回答:
(1)沉淀池中反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则 ,若低于30℃,则 ;为控制此温度范围,采取的加热方法为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3)副产品的一种用途为 ,写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示)。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。
A.2HgO2Hg+O2↑ | B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ |
C.2MgO(熔融)2Mg+O2↑ | D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有 、 。
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ,其净水作用的原理是 。
(3)水的净化和软化的区别是 。
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L,c(Mg2+)=6×10—4mol/L,则此水的硬度为 。
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2 g,后加入Na2CO3 g。
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