(10分)胆矶(CuSO4•5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：(1 )写出溶解过程中发生反应的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(10分)胆矶(CuSO₄•5H₂0)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：

(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________
(2)1：1的H₂SO₄溶液是由l体积98%的H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。
(3)已知氧化亚铜(Cu₂O)与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。

A．加人稀H₂SO₄，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO

B．加人稀H₂SO₄，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu₂O

C．加人稀HNO₃，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu₂O

D．加人稀HNO₃，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu₂O

(4)取2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。
②1000⁰C时发生反应的化学方程式为_________________________

答案

解析

略

核心考点

试题【(10分)胆矶(CuSO4•5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：(1 )写出溶解过程中发生反应的】；主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

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（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解
请回答：
（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                        ，若低于30℃，则                            ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                  。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               。
（3）副产品的一种用途为       ，写出上述流程中X物质的分子式           。
（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去                              杂质（以化学式表示）。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A．2HgO2Hg＋O₂↑	B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑
C．2MgO（熔融）2Mg＋O₂↑	D．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有   、  。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是    ，其净水作用的原理是    。
（3）水的净化和软化的区别是       。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^—3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^—4mol/L，则此水的硬度为   。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO₃^—)=8×10^—4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂   g，后加入Na₂CO₃   g。

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（14分）医用氯化钙

可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                      。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
①                                                                ，

②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发

结晶要保持在160℃：。
（5）为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数。
②若所测样品 CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为

。

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