题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳还原法制备。
①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol-1
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1
则:反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为__________________________________________________。
(2)湿法制备。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为: ____________。
②当转化完成时,混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。
答案
③Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O(3分)
(2)①SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- (3分) ②2.91(3分)
解析
②强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2。
③根据原子守恒可知,反应式为Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O。
(2)①根据复分解反应的特点可知,方程式为SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- 。
②根据溶度积常数的表达式可知,c(CO32-)︰c(SO42-)=Ksp(SrCO3)︰Ksp(SrSO4),代入有关数据即可得到c(SO42-)=2.91mol/L。
核心考点
试题【(14分)碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。(1)碳还原法制备。①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可以从海水中制取Br2 | B.可以从海水中制取金属Mg |
C.可以从海水中直接提取NaCl | D.可以从海水中直接提取金属Na |
A.天然橡胶易溶于水 | B.羊毛是合成高分子材料 |
C.聚乙烯塑料是天然高分子材料 | D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” |
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时,原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A.②③ | B.①③ | C.①②③ | D.②③④ |
A.用CO还原 | B.铝热法 | C.电解法 | D.加热分解法 |
A.单质溴 | B.单质镁 | C.烧碱 | D.食盐 |
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