题目
题型:不详难度:来源:
A.NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g |
C.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中,与离子总数为0.2NA |
D.17g氨气中所含原子数为NA |
答案
解析
试题分析:阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数.或者1NA粒子的物质的量就是1mol。
A、没表明标准状况下,不能用22.4L/mol,所以A错误;
B、2NA个二氧化碳分子,也就是2mol,即其的质量为88g,所以错误;
C、NaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的,所以正确;
D、17g氨气中所含原子数为3NA,所以错误。
故选C。
点评:题主要考查了物质的量微粒数、阿伏伽德罗常数、质量等定量关系,一般求粒子的质量或微粒数要通过物质的量这个桥梁。
核心考点
试题【 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.NA个氢气分子所占的体积为22.4LB.2NA个二氧化碳分子的质量为44gC.1000mL0.1mol/L 的N】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水 |
B.称取12.0g胆矾配成500ml溶液 |
C.称取8g硫酸铜,加入500ml水 |
D.称取12.5g胆矾配成500ml溶液 |
(1)能生成多少升NO(标准状况下)?
(2)消耗多少摩HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?
(1)加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
(2)剩余的物质是 ,质量为 ,物质的量为 。(写出计算过程)
A.28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA |
B.在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA |
C.体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA |
D.在常温常压下,金属从硫酸中置换出0.5molH2,转移的电子数为NA |
A.25% | B.75% | C.88% | D.32% |
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