题目
题型:不详难度:来源:
(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去的离子方程式为_____________。
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | ||||||
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)
(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是_________________。
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是_________________。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________(填序号)。
a. 增大的浓度,使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。
答案
(2)①向溶液中通入足量Cl2、②向溶液中加入CuO调节pH3.2-4.7
Ⅱ. (14分)(1)此温度下催化剂活性最高(2分)
(2)使NO不断转化为NO2提高原料利用率(3分)
(3)(3分) (4)ac(3分)
(5)合成氨工业 氨催化氧化制硝酸,侯德榜制碱法(3分)
解析
试题分析:Ⅰ.(1)加入铝粉后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,这说明该气体应该是氨气。由于溶液显碱性,则铝被氧化生成AlO2-,所以该反应的离子方程式是NO2-+2Al+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑。
(2)由于亚铁离子开始沉淀时的pH大于铜离子开始沉淀时的pH值,所以应该首先通入氯气将亚铁离子氧化生成铁离子,然后加入氧化铜,通过控制溶液的pH在3.2~4.7之间即可除去铁离子。
Ⅱ. 液态空气蒸馏主要得到O2和N2,焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2,二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应,则应为N2和H2的反应,生成的气体为NH3,所以,A为O2,B为N2,C为H2,D为CO,E为NH3。NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,进而与水反应生成硝酸和NO,所以G为NO,H为NO2,I为HNO3,L为NH4NO3。CO和O2反应生成CO2,CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3,为侯氏制碱法的主要反应,NaHCO3加热分解生成Na2CO3,则F为CO2,J为NH4Cl,K为NaHCO3,M为Na2CO3。
(1)反应I是工业合成氨气的反应,需在500℃进行,其主要原因是此温度下催化剂活性最高。
(2)H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应,反应是化学平衡,需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮,提高原料的利用率。
(3)反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理,氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)工业上,向析出K的母液氯化铵中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品J氯化铵,通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出,氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出;同时通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度,故答案为ac。
(5)上述流程所涉及的化学工业的名称为:工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,对学生的要求高。试题综合性强,贴近高考,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。在进行无机物的推断时注意从空气的蒸馏和碳与水蒸气的反应入手,根据物质反应的条件作为突破口进行推断,学习中注意相关基础知识的积累、运用和总结。
核心考点
试题【Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:2LiAl(SiO3)2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3,如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是: (填化学式)。
(3)向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是
。
(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式 。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应: 。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为 。
A.利用太阳能,将海水蒸馏淡化 |
B.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化 |
C.通直流电,采用电渗透法使海水淡化 |
D.通过离子交换膜,除去所含的盐分使海水淡化 |
A.Na | B.Al | C.Fe | D.Ag |
(1)从海水中提取镁的流程如下图所示(框图中是主要产物):
i.海水进入沉淀池前,对海水进行处理有以下两种方案:
方案一:将晒盐后的卤水通入沉淀池;
方案二:将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案________更合理,理由是_________________________________________。
ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________________。
(2)从海水中提取溴的流程如下图所示(框图中是主要产物):
i.过程①中,加入的试剂是___________。
ii.过程②中,向混合液中吹入热空气,将溴吹出,用纯碱吸收,吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2,则除去该杂质的方法是__________________________________________________(结合离子方程式回答)。
| 冶炼原理 | 方法 |
A | 2HgO2Hg + O2 ↑ | 热分解法 |
B | 电解法 | |
C | Cu2S+ O22Cu + SO2 | 热分解法 |
D | Fe2O3 + 2Al2 Fe + Al2O3 | 热还原法 |
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