题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
设m g混合酸中含甲酸、乙酸和乙二酸的物质的量分别为x、y、z。
CO2 ~ C H+ ~ OH-
22.4 L 1 mol 1 mol 1 mol
22.4 L 0.1 mol 0.08 mol 0.08 mol
列出方程组
解得 y="0.02" mol m (乙酸)="0.02" mol×60 g·mol-1="1.2" g
推出混合酸中甲酸和乙二酸共0.06 mol
极端假设除乙酸外的混合酸全部是甲酸时, x="0.06" mol
m (甲酸)="0.06" mol×46 g·mol-1="2.76" g
m (混合酸)="2.76" g+1.2 g="3.96" g
极端假设作乙酸外的混合酸全部是乙二酸时,z="0.06" mol÷2="0.03" mol
m (乙二酸)="0.03" mol×90 g·mol-1="2.7" g
m (混合酸)="2.7" g+1.2 g="3.9" g
混合酸m g取值范围是3.9 g≤m g≤3.96 g。
核心考点
试题【完全燃烧甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后,恢复到标准状况下得到2.24 L二氧化碳气体。如果完全中和上述m g混合酸,需要1 mol·L-1的氢氧化钠溶液80】;主要考察你对苯和芳香烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2种 | B.3种 | C.4种 | D.5种 |
①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列有关说法正确的是
A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 |
C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
D.氧化性:MnO2>IO>I2>SO>Mn2+ |
请按要求回答:
(1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A强热分解的化学反应方程式为 。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途: 。
(3)反应③的离子方程式为 ;
反应④的化学方程式为 。
(4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液,其原理是
。
排在第二位,可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要。从化学上讲,非结合胆红素(VCB)分子有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个生成沉淀的离子反应,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,预防胆结石产生
B.不食用含钙的食品
C.适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石
D.手术切除胆囊
A.过氧乙酸的化学式为:CH3—O—COOH |
B.可用过氧乙酸擦拭金属器皿及大理石地板以消毒 |
C.使用过氧乙酸时应戴消毒用手套 |
D.过氧乙酸原液应存放在塑料瓶中,并远离可燃物 |
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