题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
解析
核心考点
试题【在aLNa2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,加入足量强碱可得到cmol Fe(OH)3沉淀,则原】;主要考察你对苯和芳香烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中肯定含有的粒子是 ;
(2)取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含有的粒子是 ;
(3)在氯水的试管中加有色布条褪色,说明氯水中含有 ;
A.Fe2O3 | B.Fe5O7 | C.Fe4O5 | D.Fe3O4 |
A.MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O |
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ |
D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O |
A.CH3COONa浓溶液 | B.1mol•L-1氨水 |
C.1mol•L-1H2SO4 | D.2 mol•L-1 CH3COOH |
实验(1):在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液,在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下(表1)
| ①号试管 | ②号试管 |
加入药品 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 硫酸锰固体 |
实验现象(褪色时间) | 溶液褪色很慢(30s) | 溶液褪色很快(2s) |
编号 | ①号试管 | ②号试管 |
褪色时间 现象 | 100 s | 90 s |
均有气泡产生;②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快,它们颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
编号 | ①号试管 | ②号试管 | ③号试管 |
褪色时间 实验现象 | 80 s | 100 s | 120 s |
均有气泡产生;①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快,它们颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法,该方法叫 法;
(3)实验(1)得出的结论是 。
(4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是(写三点)
_________________________,_____________________,_______________;
(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:
H2C2O4+ MnO4—+ = Mn2++ + H2O
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