题目
题型:不详难度:来源:
实验(1):在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液,在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下(表1)
| ①号试管 | ②号试管 |
加入药品 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 硫酸锰固体 |
实验现象(褪色时间) | 溶液褪色很慢(30s) | 溶液褪色很快(2s) |
编号 | ①号试管 | ②号试管 |
褪色时间 现象 | 100 s | 90 s |
均有气泡产生;②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快,它们颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
编号 | ①号试管 | ②号试管 | ③号试管 |
褪色时间 实验现象 | 80 s | 100 s | 120 s |
均有气泡产生;①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快,它们颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法,该方法叫 法;
(3)实验(1)得出的结论是 。
(4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是(写三点)
_________________________,_____________________,_______________;
(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:
H2C2O4+ MnO4—+ = Mn2++ + H2O
答案
(2)对照实验法或者控制变量法(2分)
(3)结论:Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率 。(2分)
(4)硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。(2×3=6分)--答对其中3项得分
加入少量硫酸,可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应;
加入大量硫酸,草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢;
温度升高,反应速率加快 。
(5) 5 H2C2O4+ 2 MnO4—+ 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8 H2O
解析
核心考点
试题【向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。对其原因,某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探】;主要考察你对苯和芳香烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)(5分)写出下列物质的结构简式:
A B C
D E
(2)(3分)B与浓硫酸混合加热得到气体C的化学方程式 ,该反应的反应类型为 。
(3)(2分)B在有铜存在时加热,被空气氧化成D反应方程式
兴奋剂X 兴奋剂Y
关于它们的说法中正确的是 ( )
A.1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3mol NaOH |
B.1mol X与足量的氢气反应,最多消耗2mol H2 |
C.Y与足量的浓溴水反应,能产生白色沉淀 |
D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
A.苯酚溶液 | B.乙醇溶液 | C.甲醛溶液 | D.乙醚溶液 |
A.N2是还原产物,CO2是氧化产物 |
B.每生成1 molCO2需转移12 mol电子 |
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
D.N元素既被氧化,也被还原 |
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