题目
题型:0128 期中题难度:来源:
B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高
D.分子晶体中不一定含化学键
答案
核心考点
试题【在下列有关晶体的叙述中错误的是 [ ]A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.分子晶体中不一定含化学】;主要考察你对分子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________(填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为(用相关元素符号表示): ____________ 。
③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为____________。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为______。 中心原子的杂化方式为______。
[ ]
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为____________;
(2)X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______,X离子与N3-形成的化合物化学式为______。
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