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题目
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1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图所示),该结构的建立基于以下考虑
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。
据上所述,可推知C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题。
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是________,理由是_________________。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60?_______(填“可能”或“不可能”),并简述其理由:_________________________。
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数为___________。
(4)C60分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中所含五边形数为___________,六边形数为__________。
答案
(1)金刚石;金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体 
(2)可能;含有30个双键,易与活泼的F2发生加成反应  
(3)60  
(4)12;25
核心考点
试题【1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图所示),该结构的建立基于以下考虑 ①C60分子中每个碳原子只跟相邻】;主要考察你对分子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子。下列有关说法正确的是
[     ]
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
C.水分子间通过H-O键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
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钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO    
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为______晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为______,中心离子配位数为________
题型:辽宁省期中题难度:| 查看答案
下列判断正确的是[     ]
A.酸酐一定是氧化物
B.分子晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.正四面体分子中键角一定是109°28′
题型:同步题难度:| 查看答案
氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 [     ]
A.氮化硅晶体属于分子晶体
B.氮化硅中氮元素的化合价为-3
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子
题型:专项题难度:| 查看答案
下列说法正确的是[     ]
A.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C.硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体,分子内都存在共价键
D.纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
题型:浙江省模拟题难度:| 查看答案
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