题目
题型:辽宁省期中题难度:来源:
B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
C.水分子间通过H-O键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
答案
核心考点
试题【下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子。下列有关说法正确的是[ ]A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状】;主要考察你对分子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
① TiCl4为______晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为______,中心离子配位数为________。
B.氮化硅中氮元素的化合价为-3
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C.硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体,分子内都存在共价键
D.纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
②相同物质的量浓度的下列溶液中 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:K+>S2->F-
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③
B.②④
C.①②
D.③⑤
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