下列判断错误的是[ ]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列判断错误的是[ ]
A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃B．熔点：Si₃N₄>NaCl>SiI₄C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄
D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

答案

核心考点

试题【下列判断错误的是[ ]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2】；主要考察你对原子晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是 [ ]
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高

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下列叙述中，错误的是 [     ]
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．分子晶体中的分子内一定有共价键

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 [     ]
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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下列叙述中错误的是[ ]
①在离子晶体中不可能存在非极性键
②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子
③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键
④在原子晶体中不可能存在极性共价键
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题。
(1)比较下列两组物质的熔点高低SiC____Si； SiCl₄____SiO₂（填“>”或“<”）。
(2)图中立方体中心“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●” 表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热△H=____kJ/mol。

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