题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.CO2和SiO2
C.NaCl和NaOH
D.Ar和H2O
答案
核心考点
举一反三
(1)Z2+的核外电子排布式是_______________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________________ (用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π的键数之比为_________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________(填晶体类型)。
B.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.沸点:SiC>NaCl>Si>I2
B.离子晶体在熔化状态下能导电
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
B.SiO2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
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