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题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是_______________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙        
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________________ (用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π的键数之比为_________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________(填晶体类型)。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤电子对
(3)b
(4)Si<C<N
(5)3:2
(6)原子晶体
核心考点
试题【Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L】;主要考察你对原子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关比较中,大小顺序排列错误的是[     ]
A.热稳定性:HF>H2O>H2S
B.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.沸点:SiC>NaCl>Si>I2
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下列各组给定原子序数的元素,能形成原子数之比为1∶1的原子晶体的是[     ]
A.6和14  
B.6和8
C.7和12  
D.11和17
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下列说法中错误的是[     ]
A.原子晶体中只能存在非极性共价键
B.离子晶体在熔化状态下能导电
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
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下列叙述中正确的是[     ]
A.干冰汽化时化学键发生断裂
B.SiO2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
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下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[     ]
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4  CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
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