题目
题型:同步题难度:来源:
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。___________、___________、_____________
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 _________________
答案
(2)带一个单位负电荷,可用Na+,K+,Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6
(3)M+在每隔一个立方体的体心上
核心考点
试题【有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN-离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
4.28×10-10m。(铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16)求
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至
0.001)为___________。
(3)此晶体化学式为___________。
(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________(即与O2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状)。
(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为________m。
(1)其中含有极性共价键的原子晶体是________________;
(2)其中只含有离子键的离子晶体是________________;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________________;
(4)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________________;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________________;
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________。
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D.18g冰中比18g水中的氢键多
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键未发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键被破坏
B.完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C.由共价键结合而成的化合物,其晶体类型为原子晶体
D.如果晶体中既含有离子键,又有共价键,这样的晶体属于离子晶体
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