题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D.18g冰中比18g水中的氢键多
答案
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是[ ]A.电解精炼铜时,当转移NA个电子时,阳极材料质量减轻了32gB.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键未发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键被破坏
B.完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C.由共价键结合而成的化合物,其晶体类型为原子晶体
D.如果晶体中既含有离子键,又有共价键,这样的晶体属于离子晶体
①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-(填“>”、“=”、“<”)
②写出Na3N与水反应的化学方程式:____________________,
(2)有三种固态物质,它们的性质如下:
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂。
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电。
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电。
根据上述性质,可推断它们晶体类型为:A为_____晶体,B为_____晶体,C为____晶体。
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______________,微粒间存在的作用力是____________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是__________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________
B.绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性
C.白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解
D.白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性
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