题目
题型:同步题难度:来源:
4.28×10-10m。(铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16)求
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至
0.001)为___________。
(3)此晶体化学式为___________。
(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________(即与O2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状)。
(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为________m。
答案
(2)0.826
(3)19FeO·2Fe2O3
(4)正八面体
(5)3.03×10-10
核心考点
试题【晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)其中含有极性共价键的原子晶体是________________;
(2)其中只含有离子键的离子晶体是________________;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________________;
(4)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________________;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________________;
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________。
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D.18g冰中比18g水中的氢键多
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键未发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键被破坏
B.完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C.由共价键结合而成的化合物,其晶体类型为原子晶体
D.如果晶体中既含有离子键,又有共价键,这样的晶体属于离子晶体
①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-(填“>”、“=”、“<”)
②写出Na3N与水反应的化学方程式:____________________,
(2)有三种固态物质,它们的性质如下:
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂。
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电。
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电。
根据上述性质,可推断它们晶体类型为:A为_____晶体,B为_____晶体,C为____晶体。
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