B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键未发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键被破坏
B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体
D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体
①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）
②写出Na3N与水反应的化学方程式：____________________，
（2）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56．6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是____________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________
B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为_______ ，W3分子的空间构型为________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________；
（3）化合物M的化学式为__________ ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。 M熔点较高的原因是__________。将一定量的化合物zx负载在M上可制得 ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________ ，O-C-O的键角约为______________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_________ ；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________。
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