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题目
题型:0103 期中题难度:来源:
(1)Na3N与水作用可发生水解反应,并产生气体,填空回答下列问题:
①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-(填“>”、“=”、“<”)
②写出Na3N与水反应的化学方程式:____________________,
(2)有三种固态物质,它们的性质如下:
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂。
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电。
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电。
根据上述性质,可推断它们晶体类型为:A为_____晶体,B为_____晶体,C为____晶体。
答案
(1)① <;② Na3N+3H2O==NH3↑+3NaOH
(2)A:原子晶体;B:离子晶体;C:分子晶体
核心考点
试题【(1)Na3N与水作用可发生水解反应,并产生气体,填空回答下列问题:①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-(填“>”、“=”、“】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______________,微粒间存在的作用力是____________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是__________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

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有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是[     ]
A.白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差
B.绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性
C.白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解
D.白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为_______ ,W3分子的空间构型为________;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________;
(3)化合物M的化学式为__________ ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。 M熔点较高的原因是__________。将一定量的化合物zx负载在M上可制得 ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有____________ ,O-C-O的键角约为______________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=_________ ;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________。

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下列说法中正确的是 [     ]
A.离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
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以下事实,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是  [     ]
A.具有较高的熔点
B.可溶于水
C.固体不导电,熔融状态能导电
D.水溶液能导电
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