题目
题型:期末题难度:来源:
(2)一定温度下,用X-射线衍射法测得晶胞的边长为acm,求该温度下NaCl晶体的密度。
(3)若NaCl晶体的密度为d g/cm3,则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离是多少?
答案
(2)
(3)
核心考点
试题【如图为NaCl晶胞的结构示意图,它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答下列问题。 (1)一个NaCl晶胞中有_____个Na+,有____ 个Cl-。 (2)一定】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C.在[Cu(NH3)4] 2+中,且Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
D.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化,因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应
(2)写出(1)过程中的离子方程式 ; ;
(3)Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是 ______ ,若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的体积是 _cm3。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
(3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“>”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为 __________。
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E属同一周期,又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。请回答
__________。
(2)B与C比较,电负性较小的是_______(填元素符号);B与C形成的化合物晶体类型是_________。
(3)E属元素周期表中第_____周期,第______族的元素,其元素名称是________,它的+2价离子的电子排布式为__________。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为__________;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是__________(只要求列出算式)。
B.氯离子采取A2密堆积,钠离子填入八面体空隙中
C.每个晶胞含2个Na+和2个Cl-
D.氯化钠的化学式为NaCl
A.
B.
C.
C.
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