（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺C．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺中，且Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇发生反应
（2）写出（1）过程中的离子方程式                        ；                         ；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是    ______ ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是        _cm³。

答案

（1）B
（2）Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺
          Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-
（3）CuCl      398/ρN_A

核心考点

试题【（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A．】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 __________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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（三选一）【化学-- 选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

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下列有关氯化钠晶体（下图为晶胞）的叙述中，正确的

[ ]
A．在NaCl晶体中，每个Na^＋周围与其距离最近的Na^＋有6个
B．氯离子采取A₂密堆积，钠离子填入八面体空隙中
C．每个晶胞含2个Na^＋和2个Cl^－
D．氯化钠的化学式为NaCl

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金属钠晶体为体心立方晶格（如下图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm^-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为

[ ]

A．
B．
C．
C．

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(三选一----物质结构与性质)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，

该同学所画的电子排布图违背了______________。
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为____________。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由_____________ 。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________________。

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________，NCl₃分子的VSEPR模型为 __________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为_____________ 。

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