题目
题型：海南省期中题难度：来源：
B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中
C．每个晶胞含2个Na＋和2个Cl－
D．氯化钠的化学式为NaCl
答案
核心考点
试题【下列有关氯化钠晶体（下图为晶胞）的叙述中，正确的[ ]A．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有6个B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．
B．
C．
C．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
（2）ACl2分子中A的杂化类型为____________。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由_____________ 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素⑦位于_____________区。
（2）元素②和③的第一电离能大小顺序是__________（用元素符号表示）。请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式_________ ，其空间立体结构为___________。
（3）在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是____________。
（4）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有___________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是__________________
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为
___________（结果保留一位小数）
（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm3。
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