题目
题型:安徽省期末题难度:来源:
(1)瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成份为MnO2)时,将浓盐酸与软锰矿混合加热,产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式,并用双线桥方法表示电子转移关系和数目: 。
(2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究,设计了以下一些实验。
②写出实验D中所发生反应的离子方程式 。
(3)该校另一合作学习探究小组用下左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。
②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液,产生的沉淀(m/g)和加入溶液的体积(V/mL)的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式 。
答案
(2)①BC;②Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(3)①不正确;因为一氧化氮与试管内空气中的氧气反应,也会产生红棕色气体;气球鼓起胀大,铜片上放出气泡,溶液由无色变成蓝色,铜片变小甚至消失(至少答出两种现象)
②H++OH-==H2O
核心考点
试题【盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。(1)瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成份为MnO2)时,将浓盐酸与软锰矿混合加热,产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方】;主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)分离水和四氯化碳的混合物:____________;
(2)分离沙子与饱和食盐水的混合物:________;
(3)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾:_________;
(4)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物____________。
2.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子:
(1)充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有:_____________________;
(2)充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和Cu,则容器内不可能有___________。
X2Y2、XW等共价化合物; ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:
⑴Z2Y的化学式是 ,
⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
⑶如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通
S1 后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开
S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:
⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是:
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是______________。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。(填“氧化性”或“还原性”)
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而 Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是_________。(填“氧化作用”或“还原作用”)
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是_____________。
(5)Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2,写出离子方程式____________________。
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