题目
题型:不详难度:来源:
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 | ||||||||||
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 | ||||||||||
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol | ||||||||||
D原子核外所有p轨道全满或半满 | ||||||||||
E元素的主族序数与周期数的差为4 | ||||||||||
F是前四周期中电负性最小的元素 | ||||||||||
G在周期表的第七列 | ||||||||||
A、B、C、D、E为短周期主族元素,原子序数依次增大,元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,则A为H;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布为1s22s22p3,即B为N;由C原子的第一至第四电离能,则C为Mg;D原子核外所有p轨道全满或半满,则价电子为3s23p3符号题意,即D为P;E元素的主族序数与周期数的差为4,E为第三周期第ⅥⅠA族元素,即E为Cl;F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,F是前四周期中电负性最小的元素,则F为K,G在周期表的第七列,则G为Mn, (1)BA5为离子化合物,则为NH4H,其电子式为 ,故答案为: ; (2)B为N,能量最高的电子为2p电子,其电子云在空间有3个方向,p轨道为纺锤形,故答案为:3;纺锤形; (3)由泡利原理可知,电子在同一轨道内的自旋方向应相反,C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同,则违反了泡利原理,故答案为:泡利原理; (4)G为Mn,在第四周期第ⅦB,最后填充的为d电子,在d区,其价电子为3d54s2,故答案为:第ⅦB;d;3d54s2; (5)PCl3中,孤电子对数为1,成键数为3,则为sp3杂化,空间构型为三角锥形,故答案为:sp3;三角锥形; (6)F为K,检验K元素应利用焰色反应,原因为当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量, 故答案为:焰色反应;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量; (7)根据晶胞特征图乙和图丙可知,晶胞中该原子的配位数为12,该单质晶体中原子的堆积方式为铜型, 故答案为:12;铜型. | ||||||||||
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景.下列说法正确的是( )
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晶胞是构成晶体的基本重复单元.在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位 于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,它们均匀错开排列于晶胞内.根据图示二氧化硅晶胞结构,每个晶胞内所含“SiO2”基元数为( )
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某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )
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银晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积.设银原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切,M表示银的摩尔质量.则银晶体的密度______(化成最简) | ||||||||||
金晶体的晶胞如图所示立方面心堆积.设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量.则下列说法错误的是( )
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