题目
题型:不详难度:来源:
A.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键 |
B.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个; |
D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关晶体的叙述中,错误的是( )A.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键B.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化硅 | B.乙烷晶体 | C.碳酸钠 | D.氯化钠 E.晶体氩F.过氧化氢 G.镁(用字母填空) |
(2)含有非极性键的分子晶体是____________,含有离子键、共价键的化合物是___________。
(3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。
A.简单立方堆积 | B.体心立方堆积 |
C.六方最密堆积 | D.面心立方最密堆积 |
A.可燃冰晶体中(8CH4·46H2O)CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合 |
B.氨气易液化,是因为氨分子之间存在氢键 |
C.含有阳离子的晶体一定是离子晶体 |
D.金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高 |
A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等 |
B.CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F-配位数为4不相等,主要是由于F-、Ca2+电荷(绝对值)不相同 |
C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大 |
D.MCO3中M2+半径越大,MCO3热分解温度越低 |
A.(1)(3) | B.(2)(3) | C.(3)(4) | D.只有( 4) |
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