题目
题型:不详难度:来源:
A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等 |
B.CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F-配位数为4不相等,主要是由于F-、Ca2+电荷(绝对值)不相同 |
C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大 |
D.MCO3中M2+半径越大,MCO3热分解温度越低 |
答案
解析
B、是由于电荷不相同引起的,正确。
C、离子晶体,电荷越多,半径越小,晶格能越大;
D、熔沸点与分解温度不是一回事。错误
核心考点
试题【关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等B.CaF2晶体中,Ca】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(1)(3) | B.(2)(3) | C.(3)(4) | D.只有( 4) |
(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知,金刚石是原子晶体,晶体中碳原子取
杂化轨道形成σ键,每个晶胞中含碳原子数为 个。
(2)白磷分子(P4)中键角为 ,分子的空间结构为 ,每1mol白磷分子含 mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为 ,若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位,就可得到磷的另一种氧化物 (填分子式)。
(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是 晶体,每1mol SiO2晶体含 mol Si-O共价键。
(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似,(如图)但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中Ca2+配位数(C.N)为 。C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式为 ,1molO22+中含π键数目为 。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,观察图形回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成,共含有 个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为 。
A.25 | B.50 | C.75 | D.150 |
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点 | 810 ℃ | 710℃ | 190℃ | —68℃ | 2 300℃ |
沸点 | 1465℃ | 1 418℃ | 182℃ | 57℃ | 2 500℃ |
C.AlCl3加热能升华 D.NaCl中键的强度比MgCl2的小
A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 |
B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 |
C.金属晶体的四种堆积模型中,六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 |
D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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