题目
题型:不详难度:来源:
A.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.60 g SiO2晶体中,含有2NA个Si—O键 |
C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 |
D.SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子 |
答案
解析
试题分析:SiO2为原子晶体,晶体中不存在分子,SiO2晶体中一个Si原子与周围4个O原子形成4个Si—O键,一个O原子和两个Si原子形成2个Si—O键所以SiO2晶体中Si、O原子个数比为2:1。在SiO2晶体中一个Si原子和4个O原子构成正四面体构型。所以正确的选项是C。2晶体构型
点评:原子晶体是一个三维的共价键网状结构,不存在单个小分子,是一个“巨分子”。所以其化学式表示原子的个数比,而不是分子式。
核心考点
试题【关于SiO2晶体的叙述中,正确的是 ( )。A.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.60 g SiO2晶体中,】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
①金刚石 ②C60 ③锌④晶体氖 ⑤氯化铵 ⑥金刚砂 ⑦冰醋酸 ⑧干冰 ⑨氧化钠
(1)属于分子晶体的是________,属于原子晶体的是________,属于离子晶体的是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)含有极性共价键的晶体是_______ _。
(5)晶体中有氢键的是________________,受热熔化需克服共价键的是________。
A.易导热 | B.易导电 | C.只能作还原剂 | D.有延展性 |
A.原子晶体 | B.分子晶体 | C.金属晶体 | D.离子晶体 |
金刚石 石墨
A.现代科技已经实现了石墨制取金刚石,该过程属于化学变化 |
B.相同质量的金刚石与石墨晶体中,所含共价键数相同 |
C.估计金刚石与石墨的熔沸点均较高,硬度均较大 |
D.根据:C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.41 kJ•mol-1 |
说明金刚石比石墨稳定,石墨转变为金刚石为放热反应
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中(晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子),一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;所有的分子晶体都属于密堆积
A.①②③ | B.②③④ | C.④⑤⑥ | D.②③⑦ |
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