金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导热B．易导电C．只能作还原剂D．有延展性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是

A．易导热

B．易导电

C．只能作还原剂

D．有延展性

答案

解析

试题分析：金属原子在反应中只能失去电子，表现出还原性，这与金属的“电子气”是无关系的，答案选C。
点评：描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”，该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起。用这个理论可以很好的解释金属的很多物理性质，如导电性等。

核心考点

试题【金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导热B．易导电C．只能作还原剂D．有延展性】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl₃），红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于

A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

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碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是

金刚石石墨

A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同

C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大

D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ•mol－1

C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应

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下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

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已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：

α－Fe

γ－Fe

δ－Fe
（1）铁的三种晶体之间的转化属于          变化（填“物理”或“化学”），理由是：                                                  。
（2）铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：           。
（3）设α－Fe晶胞边长为a cm，δ－Fe晶胞边长为b cm，计算确定：
两种晶体的密度比为：           。（用a、b的代数式表示）
（4）Fe₃C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe₃C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为     。
事实上，Fe₃C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：          。（选填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

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下列晶体分类中正确的一组是(　　)

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO₂
B	H₂SO₄	石墨	S
C	CH₃COONa	SiO₂	CO₂
D	Ba(OH)₂	金刚石	玻璃

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