题目
题型:不详难度:来源:
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中(晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子),一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;所有的分子晶体都属于密堆积
A.①②③ | B.②③④ | C.④⑤⑥ | D.②③⑦ |
答案
解析
试题分析:含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,例如金属晶体中也含有阳离子,②不正确;决定分子晶体的熔、沸点的是分子间作用力,③不正确;所有的分子晶体不一定都属于密堆积,例如冰,⑦不正确,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体,熔沸点大小和共价键的强弱有关系;金属晶体中,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高;分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大,熔沸点越高;离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。
核心考点
试题【下列关于晶体的说法中,不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
α-Feγ-Feδ-Fe
(1)铁的三种晶体之间的转化属于 变化(填“物理”或“化学”),理由是: 。
(2)铁的α、γ、δ三种晶体结构中,Fe原子的配位数之比为: 。
(3)设α-Fe晶胞边长为a cm,δ-Fe晶胞边长为b cm,计算确定:
两种晶体的密度比为: 。(用a、b的代数式表示)
(4)Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金,在Fe3C晶体中,每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围,成八面体结构,即碳原子配位数为6,那么,铁原子配位数为 。
事实上,Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙),根据相关信息,你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中,最有可能的是: 。(选填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)
| 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
D | Ba(OH)2 | 金刚石 | 玻璃 |
A.金属键具有方向性和饱和性 |
B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 |
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 |
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 |
A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.CF4>CCl4>CBr4 |
C.NH3>N2>H2 | D.纯镁>镁铝合金>纯铝 |
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+ |
C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+ |
D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数)为12 |
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