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题目
题型:不详难度:来源:
下列有关金属晶体的判断正确的是
A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

答案
D
解析

试题分析:简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%,A不正确;体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%,B不正确;六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%,C不正确,所以正确的答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,主要是考查学生对常见金属晶体结构的了解掌握情况,有利于培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列有关金属晶体的判断正确的是A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确的是                       
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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(5分)有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
(2)此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。                                                 
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?
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(6分)一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。

(1)每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____,阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是 ___________m3
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金属的性质与其结构有密切的关系,金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质;同样由于结构上的不同点,导致了每种金属都具有各自的特性。
(1)请指出金属具有延展性的原理是                                             
                                                            
(2)金属的紧密堆积有不同的形式,请画出金属钠的晶胞,并指出一个晶胞含有几个钠原子?  
(3)计算该晶胞的空间利用率?
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