题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2和SiO2 | B.NaCl和HCl | C.CCl4和KCl | D.NH3和H2O |
答案
解析
试题分析:A中根据元素组成可判断都为极性共价键,但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体,故A错误;
B中都含极性键且都是分子晶体,故B正确;
B中NaCl含离子键为离子晶体,而HCl含共价键,为分子晶体,故B正确;
C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体,故C错误.
故选D。
点评:本题考察了化学键类型和晶体类型的关系.判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键。
核心考点
举一反三
A.①②③ B.①③② C.③①② D.②①③
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S |
B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 |
C.SO32—的中心原子为sp2杂化 |
D.ClO3—的空间构型为三角锥形 |
A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 |
B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 |
C.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 |
D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子 |
请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ _(填元素符号)。
(2)在D的单质晶体中,原子的堆积方式与Mg同,则其堆积方式是 ,D原子的配位数是 。
(3)氢气是理想的清洁能源,E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如上图所示,晶胞中心有一个E原子,其他E原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm-3,其晶胞的边长为a cm,则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用NA表示)
A.K2S | B.CO2 | C.NaOH | D.SiO2 |
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