题目
题型:不详难度:来源:
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S |
B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 |
C.SO32—的中心原子为sp2杂化 |
D.ClO3—的空间构型为三角锥形 |
答案
解析
试题分析:A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小,故错;B、分子间作用力存在于分子之间,故错;C、SO32—,中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化,故错。故选D。
点评:本题考查的知识比较综合,题目难度不大,主要考查的学生对基础知识的掌握程度。
核心考点
试题【下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 |
B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 |
C.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 |
D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子 |
请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ _(填元素符号)。
(2)在D的单质晶体中,原子的堆积方式与Mg同,则其堆积方式是 ,D原子的配位数是 。
(3)氢气是理想的清洁能源,E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如上图所示,晶胞中心有一个E原子,其他E原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm-3,其晶胞的边长为a cm,则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用NA表示)
A.K2S | B.CO2 | C.NaOH | D.SiO2 |
(1)以上物质中属于原子晶体的是 。
(2)既有离子键又有共价键的是 。
(3)熔化时不需要破坏化学键的是 。
A.图⑴和图⑶ | B.图⑵和图⑶ | C.只有图⑴ | D.图⑴和图⑷ |
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