题目
题型：不详难度：来源：
| A．10个 | B．14个 | C．18个 | D．21个 |
答案
解析
试题分析：根据石墨的晶体结构可知，每个碳原子被周围3个六元环共用，则评均每个六元环所占有的碳原子数是
个，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是7×2＝14，答案选B。点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是利用好均摊法，然后结合题意和结构图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A．10个B．14个C．1】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 |
| B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。 |
| C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 |
| D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
| A．18g冰晶体中含有的氢键数为4NA |
| B．30g SiO2晶体中含Si–O键数为NA |
| C．78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA |
| D．62g白磷晶体中含P–P键数为3NA |
则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3401 |
（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl3晶体内含有的作用力有 （填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
D．配位键 E．范德华力 F. 氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 。
（1）写出E基态原子的电子排布式 ；E在周期表中的位置是 ，其基态原子有 种能量不同的电子。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为 ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为 。
（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式 。
（5） 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 。（列式表示，不需化简）
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