题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据氯化铯的晶胞可知,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6个(即上下、左右和前后各1个);每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+位于面心处,数目为(3×8)÷2=12个,距离为a;每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+位于体心处,数目为8个,距离为a;由于定点被8个相邻的正方体共用,所以每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8个。
点评:该题是知道你的的试题,试题贴近高考,基础性强,侧重对学生能力的培养旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【根据下图推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为________;每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
(2)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
(3)已知AlCl3熔点190℃,沸点183℃,结构如右图所示:AlCl3晶体内含有的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键
D.配位键 E.范德华力 F. 氢键
(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ,已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为 。
(1)写出E基态原子的电子排布式 ;E在周期表中的位置是 ,其基态原子有 种能量不同的电子。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 。
(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为 ,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,推测X的晶体类型为 。
(4)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式 。
(5) 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为 g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。若D的原子半径为r ,则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 。(列式表示,不需化简)
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在 |
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失 |
C.钙的熔沸点低于钾 |
D.温度越高,金属的导电性越好 |
A.Ti14C13 | B.Ti13C14 | C.Ti6C7 | D.TiC |
A.有固定的几何外形 | B.一定有各向异性 |
C.一定有固定的熔点 | D.一定是无色透明的固体 |
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