题目
题型:不详难度:来源:
A.18g冰晶体中含有的氢键数为4NA |
B.30g SiO2晶体中含Si–O键数为NA |
C.78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA |
D.62g白磷晶体中含P–P键数为3NA |
答案
解析
试题分析:平均1个水分子形成2个氢键,则18g冰晶体中含有的氢键数为2NA,A不正确;二氧化硅晶体中平均1个硅原子形成4个Si–O键,则30g SiO2晶体中含Si–O键数为2NA,B不正确;过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2,则78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为3NA,C不正确;白磷分子中含有6个P–P键,则62g白磷晶体中含P–P键数为,D正确,答案选D。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的值为NA ,下列说法正确的是 A.18g冰晶体中含有的氢键数为4NAB.30g SiO2晶体中含Si–O键数为NAC.78g Na2O2晶体中】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
(2)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
(3)已知AlCl3熔点190℃,沸点183℃,结构如右图所示:AlCl3晶体内含有的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键
D.配位键 E.范德华力 F. 氢键
(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ,已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为 。
(1)写出E基态原子的电子排布式 ;E在周期表中的位置是 ,其基态原子有 种能量不同的电子。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 。
(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为 ,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,推测X的晶体类型为 。
(4)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式 。
(5) 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为 g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。若D的原子半径为r ,则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 。(列式表示,不需化简)
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在 |
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失 |
C.钙的熔沸点低于钾 |
D.温度越高,金属的导电性越好 |
A.Ti14C13 | B.Ti13C14 | C.Ti6C7 | D.TiC |
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