题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaCl | B．SiO2 | C．Si | D．P4 |
答案
解析
试题分析：A、NaCl属于离子化合物，代表阴阳离子个数比，不能真实表示分子组成，错误；B、二氧化硅是原子晶体，化学式代表原子个数比，错误；C、Si代表的是硅单质是由硅原子构成的，硅单质中不存在分子，错误；D、P4代表白磷分子，表示1个白磷分子中有4个磷原子，正确，答案选D。
核心考点
举一反三
氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（ ）
| A．碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石 |
| B．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 |
| C．碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短 |
| D．碳、氮单质的化学性质均不活泼 |
| A．O2、I2、Hg | B．CO2、KCl、SiO2 |
| C．HF、HCl、HI | D．SiO2、NaCl、SO2 |
⑴熔化时需要破坏共价键的是 ；
⑵属于分子晶体的是 ；
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。
| A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子 |
| B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 |
| C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高 |
| D．原子晶体中，一定只存在共价键 |
| A．冰、干冰、氯化钠、金刚石 | B．汞、钠、烧碱、二氧化硅 |
| C．NaCl、KCl、CsCl | D．H2O、H2S、H2Se、H2Te |
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