题目
题型：不详难度：来源：
| A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子 |
| B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 |
| C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高 |
| D．原子晶体中，一定只存在共价键 |
答案
解析
试题分析：A．在金属晶体中有阳离子但是没有阴离子存在。错误。B．在分子晶体中一定存在分子间作用力，但是不一定存在共价键。如惰性气体就是单原子分子，没有化学键存在。错误。C．一般情况下金属晶体的熔点比分子晶体高，但是也有例外。如Hg在常温下是液体，而S单质为分子晶体，熔点S>Hg。错误。D．在原子晶体中，原子间以共价键结合形成空间网状结构，断裂较难，因此熔沸点高，硬度大，难溶于一般的溶剂。正确。
核心考点
试题【在下列有关晶体的叙述中正确的是A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高D．原子晶体中，一定】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．冰、干冰、氯化钠、金刚石 | B．汞、钠、烧碱、二氧化硅 |
| C．NaCl、KCl、CsCl | D．H2O、H2S、H2Se、H2Te |
都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更
高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是 ；
②写出Al2Cl6分子的结构式 ；
③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）
其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构
类型。
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确
定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。
代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是| A．与K＋距离相等且最近的O共有8个 |
| B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体 |
| C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个 |
| D．一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为8个 |
| A．Ti14C13 | B．TiC | C．Ti4C4 | D．Ti4C3 |
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。
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