题目
题型:不详难度:来源:
氮气,此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,此化合物熔点比金刚石更高,其原因是( )
A.碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石 |
B.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 |
C.碳、氮原子构成网状结构的晶体,碳氮键比金刚石中碳碳键更短 |
D.碳、氮单质的化学性质均不活泼 |
答案
解析
试题分析:A、碳氮化合物的熔点比金刚石更高,说明该化合物中的共价键的强度大于金刚石,错误;B、氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多,不是熔点高的原因,错误;C、碳、氮原子构成网状结构的晶体,碳氮键比金刚石中碳碳键更短,共价键强度更强,所以熔点比金刚石更高,正确;D、碳、氮单质的化学性质均不活泼,与最外层电子数有关,不是熔点高的原因,错误,答案选C。
核心考点
试题【据报道,国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,再用射频电火花喷射氮气,此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,此化合物熔点比金刚石更高,其原因是( 】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O2、I2、Hg | B.CO2、KCl、SiO2 |
C.HF、HCl、HI | D.SiO2、NaCl、SO2 |
⑴熔化时需要破坏共价键的是 ;
⑵属于分子晶体的是 ;
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。
A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子 |
B.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 |
C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高 |
D.原子晶体中,一定只存在共价键 |
A.冰、干冰、氯化钠、金刚石 | B.汞、钠、烧碱、二氧化硅 |
C.NaCl、KCl、CsCl | D.H2O、H2S、H2Se、H2Te |
都有重要用途。回答下列问题:
(1)写出基态镓原子的电子排布式 。
(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更
高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是 ;
②写出Al2Cl6分子的结构式 ;
③单分子A1Cl3的立体构型是 ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原予(如图)
其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有 种不同的结构
类型。
(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确
定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方) ;晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。
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