题目
题型:不详难度:来源:
都有重要用途。回答下列问题:
(1)写出基态镓原子的电子排布式 。
(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更
高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是 ;
②写出Al2Cl6分子的结构式 ;
③单分子A1Cl3的立体构型是 ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原予(如图)
其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有 种不同的结构
类型。
(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确
定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方) ;晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。
答案
(2)①分子晶体
②
③ 平面三角形 sp3
(3)3
(4)N(Al)×27/4053×10-30×6.02×1023=2.70,解得N(Al)=4.00,为面心立方晶胞
×405pm/4=143pm.
解析
布式1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 或〔Ar〕3d10 4s2 4p1
(2)①分子晶体的熔沸点较低,氯化铝的熔沸点较低,所以为分子晶体。
②铝原子和氯原子之间形成共价键,还形成一个配位键,其结构为
。
③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键,且不含孤电子对,为平面三角形结构,
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3。
(3)两个10B相邻、相间、相对,所以共有3种类型结构。
(4)每个晶胞中含有铝原子个数=ρV/M/NA=2.70×(405×10−10)3/17/NA==4.00,
该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子,为面心立方晶胞,面心立
方晶胞中,每个面的对角线上三个原子紧挨着,所以对角线长度=21/2×405pm/4
=143pm。
核心考点
举一反三
A.与K+距离相等且最近的O共有8个 |
B.与K+距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体 |
C.与K+距离相等且最近的K+有8个 |
D.一个KO2晶胞中的K+和O粒子数均为8个 |
A.Ti14C13 | B.TiC | C.Ti4C4 | D.Ti4C3 |
(1)已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②ACl2分子中A的杂化类型为__________,ACl2空间构型为__________。
(2)已知C单质曾被称为“银色的金子”,与锂形成的合金常用于航天飞行器,其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca2+可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________,若该晶体的密度为ag/cm3,则该晶胞的体积是__________cm3(写出表达式即可)。
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 |
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 |
A.MgO和BaO2 | B.SO2和SiO2 | C.KOH和NH4Cl | D.CCl4和KCl |
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