题目
题型：湖北省期中题难度：来源：
| 表述I | 表述II | |
| A． | 冰具有空间网状结构，类似金刚石 | 冰的熔点较高 |
| B． | 晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比 | 晶格能：AlF3>MgF2>NaF |
| C． | 银晶体中金属键比铁晶体中金属键强 | 导电能力：银>铁 |
| D． | 所有氢化物的晶体都是分子晶体 | NaH属于分子晶体 |
| B | ||
| 1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 | ||
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| A.Na(g)-e- = Na+(g) △H B.Na(s)+2Cl2(g) = NaCl(s) △H C.1/2Cl2( g) = Cl(g) △H D.Na+(g) +Cl-(g) = NaCl(s) △H | ||
| 下列给出了几种氯化物的熔点和沸点： 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 | ||
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| A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小 | ||
| 碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是 | ||
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| A．晶格能的大小与离子半径成正比 B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 | ||
| (1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________ A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H B. Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1 C. Na(s)=Na(g) △H2 D. Na(g)- e-=Na+(g) △H (2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： | ||
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| 4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。 | ||
| 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题： (1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。 (2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。 ②CO有多种等电子体，其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。 ③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型），Fe元素的化合价__________。 (3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。 | ||
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| (4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：____________________。 |