题目
题型:同步题难度:来源:
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。
②CO有多种等电子体,其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。
③Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型),Fe元素的化合价__________。
(3)SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示,其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”),导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。
答案
(2)①1s22s22p63s23d6;②N2;1:2;③分子晶体;O
(3)6;高于;CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl
(4)甲醇分子间存在氢键,而甲醛没有
核心考点
试题【空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2】;主要考察你对晶格能等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C.晶格能指相邻的离子间的静电作用
D.晶格能越大的离子晶体,其熔点越高
B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D.晶格能越大的离子晶体,其熔点越高
B.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g);△H
C.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H
D.2Na+(g)+Cl2(g)=2NaCl(g);△H
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