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题目
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1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 [     ]
A.Na(g)-e- = Na+(g) △H
B.Na(s)+2Cl2(g) = NaCl(s) △H
C.1/2Cl2( g) = Cl(g) △H
D.Na+(g) +Cl-(g) = NaCl(s) △H
答案
D
核心考点
试题【1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 】;主要考察你对晶格能等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列给出了几种氯化物的熔点和沸点:
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是
[     ]
A.AlCl3在加热条件下能升华
B.SiCl4晶体属于原子晶体
C.AlCl3晶体是典型的离子晶体
D.NaCl的晶格能比MgCl2
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碱金属卤代物是典型的离子晶体,它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是
[     ]
A.晶格能的大小与离子半径成正比
B.阳离子相同阴离子不同的离子晶体,阴离子半径越大,晶格能越小
C.阳离子不同阴离子相同的离子晶体,阳离子半径越小,晶格能越大
D.金属卤代物晶体中,晶格能越小,氧化性越强
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(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________
A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H
B. Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1
C. Na(s)=Na(g) △H2
D. Na(g)- e-=Na+(g) △H
(2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。
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空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题:
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。
②CO有多种等电子体,其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。
③Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型),Fe元素的化合价__________。
(3)SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示,其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”),导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。
(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:____________________。
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下列关于晶格能的叙述中正确的是 [     ]
A.晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关
B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C.晶格能指相邻的离子间的静电作用
D.晶格能越大的离子晶体,其熔点越高
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