题目

题型：不详难度：来源：

W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物；
③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22；
（1）W元素是______；Z元素是______．
（2）化合物W₂Y和XY₂的电子式分别是______和______．
（3）Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是______和______．
（4）写出化合物XY₂与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．

答案

W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物，化合物为SO₂、SO₃，则Y、Z可能为O或S；若Y为O，由X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22，X的质子数为22-8×2=6，则X为C；若Y为S，则X的质子数为22-16×2=-10，不符合事实，则Y为O，Z为S，X为C；W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物，则W为Na，
（1）W为Na，Z为S，故答案为：Na；S；
（2）化合物W₂Y为Na₂O，为离子化合物，电子式为



，XY₂为CO₂，为共价化合物，电子式为



，
故答案为：



；



；
（3）Y为O，Z为S，形成两种气态化合物为SO₂、SO₃，故答案为：SO₂；SO₃；
（4）W的高价氧化物对应水化物为NaOH，与CO₂反应生成碳酸钠和水，离子反应为CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O．