科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ）| A．类铅元素原子的最外层电子数为4 | | B．其常见价态为+2、+3、+4 | | C．它的金属性比铅弱 | | D．它的原子半径比铅小 |
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A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A正确；
B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B错误；
C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C错误；
D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ）A．类铅元素原子的】；主要考察你对
键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | ① | | | | ② | ③ | | | 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | ⑩ | A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17．则A、B、C应是（ ）| A．A、B在周期表中第4周期，C在周期表中ⅤA族 | | B．A、B在周期表中第3周期，A在周期表中ⅥA族 | | C．A、B在周期表中第2周期，C在周期表中ⅥA族 | | D．A、B在周期表中第1周期，C在周期表中O族 |
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个．据此填空：
（1）A在元素周期表中的位置为______，A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是______（写化学式）．
（2）A的氢化物的结构式为______，属于______（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的氢化物的电子式为______，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程______．
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______． | A | | C | | B | | （下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | ① | ② | | ③ | | | 3 | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）C、E 两种元素可能形成化合物的化学式______；
（3）化合物BC与C2反应的化学方程式______；
（4）1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出31.05kJ的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：______． |
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