题目
题型:不详难度:来源:
A.A、B在周期表中第4周期,C在周期表中ⅤA族 |
B.A、B在周期表中第3周期,A在周期表中ⅥA族 |
C.A、B在周期表中第2周期,C在周期表中ⅥA族 |
D.A、B在周期表中第1周期,C在周期表中O族 |
答案
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所以应为x+2(x+1)=17,解之得x=5,即A为第ⅣA族元素,则B、C为第ⅥA族元素,
又A、B同周期,B、C同主族,当此三种元素质子数总和为31,
设A的原子序数为m,则B的原子序数为m+1,C的原子序数为m+9或m-7,
如m+m+1+m+9=31,则m=7,即A为N元素,B为O元素,C为S元素;
如m+m+1+m-7=31,则m=
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所以:A为N元素,在第二周期第ⅤA族;
B为O元素,在第二周期第ⅥA族;
C为S元素,在第三周期第ⅥA族.
故选C.
核心考点
试题【A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族,当此三种元素质子数总和为31,三种元素原子最外层电子数之和为17.则A、B、C应是( )A】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A在元素周期表中的位置为______,A、B、C、D、E的单质中,氧化性最强的是______(写化学式).
(2)A的氢化物的结构式为______,属于______(填“共价”或“离子”)化合物.
(3)C的氢化物的电子式为______,由电子式表示D和B所形成的化合物的过程______.
(4)E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______.
A | C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
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